Фосфор реферат по химии

    Они образованы бесконечными слоями тетраэдров РО4. По исходному веществу он назвал её фосфо Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в году. Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов. Применение каучука. Фосфорное питание регулирует рост и развитие растений.

    Реферат по медицине, физкультуре и здравоохранению. Курсовая работа Теория по прочим предметам. Курсовая работа Практика по экологии.

    Фосфор реферат по химии 7603

    Метод получения основан на реакции восстановления Ca 3 PO 4 2 до фосфора. В качестве восстановителя соединений фосфора используют кокс углерод. Для связывания соединений кальция в реакционную систему добавляют кварцевый песок SiO 2. Процесс проводят в электопечах производство относят к электротермическим.

    Фосфор - ОГЭ по химии 2019

    Продукт реакции — белый фосфор. Из-за наличия примесей технический фосфор имеет желтый цвет, поэтому в фосфор реферат по химии его называют желтым фосфором. Фосфор, так же как и азот, является важным элементом для обеспечения роста и жизнедеятельности растений.

    Растения извлекают фосфор из почвы, поэтому его запасы необходимо восполнять, периодически добавляя фосфорные удобрения. Гидрофосфат кальция и фосфат кальция растворимы в органических кислотах. При нагревании фосфорная кислота вначале теряет воду — растворитель, затем начинается дегидратация фосфорной кислоты и образуется дифосфорная кислота:. H4P2O6 — четырёхосновная кислота средней силы.

    Сколько стоит написать твою работу?

    При хранении гипофосфорная кислота постепенно разлагается. Образуется при медленном окислении Н3РО3 на воздухе или окислении белого фосфора во влажном воздухе. Эта кислота одноосновная, сильная.

    Реферат: Фосфор и его соединения 2

    Фосфорноватистой кислоте соответствует следующая структурная формула:. Гипофосфиты и Н3РО2 — энергичные восстановители особенно в кислой среде. Их ценной особенностью является способность восстанавливать растворённые соли некоторых фосфор реферат по химии Ni, Cu и др. Фосфин PH3 — соединение фосфора с водородом — бесцветный газ с резким неприятным чесночным запахом, хорошо растворимый в воде химически с ней не взаимодействуеточень ядовит.

    Если фосфин содержит примеси дифосфина Р2Н4, он самовоспламеняется на воздухе. И последнее. При взаимодействии фосфора с металлами образуются соли — фосфиды.

    Например, Ca3P2 фосфид кальцияMg3P2 фосфид магния. Соединения фосфора, так же как и азота, постоянно претерпевают в природе превращения — совершается круговорот фосфора в природе. Растения извлекают из почвы фосфаты и превращают их в сложные фосфорсодержащие органические вещества.

    Фосфор реферат по химии 6366349

    Эти вещества с растительной пищей попадают в организм животных — происходит образование белковых веществ нервной и мышечной тканей, фосфатов кальция в костях и пр. После отмирания животных и растений фосфорсодержащие соединения разлагаются под действием микроорганизмов.

    Фосфор реферат по химии 2058321

    В итоге образуются фосфаты. Таким образом, завершается круговорот, выражаемый схемой:. Р живых организмов Р почвы. Этот круговорот нарушается при удалении соединений фосфора с урожаем сельскохозяйственных культур. Недостаток в почве фосфора практически не восполняется естественным путем.

    Красный фосфор — порошкообразное вещество тёмно-красного цвета без запаха, в воде и сероуглероде не растворяется, не светится. Некоторые источники [15] :. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Тип работы промокода - " дипломная работа ". Аппараты для разложения и кристаллизации сульфата кальция.

    Поэтому необходимо вносить фосфорные удобрения. Как вы знаете, минеральные удобрения бывают простыми и комплексными.

    Имеет несколько модификаций, одна из которых так называемая летучая имеет состав Р4О Ортофосфаты Ме 3 РО 4 2. Реагирует с металлами, расположенными в вытеснительном ряду до водорода: 3. Тип работы промокода - " дипломная работа ". Структурная формула:.

    К простым относят удобрения, содержащие один питательный элемент. Комплексные удобрения содержат несколько питательных элементов. Как получают фосфорные удобрения в промышленности? Природные фосфаты в воде не растворяются, а в почвенных растворах малорастворимы и плохо усваиваются растениями.

    Переработка природных фосфатов в воднорастворимые соединения — задача химической промышленности. Содержание в удобрении питательного элемента фосфора оценивают содержанием оксида фосфора V Р2О5. Основная составная часть фосфорных удобрений — дигидро- или гидрофосфаты кальция. Фосфор входит в состав многих органических соединений в растениях.

    Фосфорное питание регулирует рост и развитие растений.

    К наиболее распространённым фосфорным удобрениям относятся:. Фосфоритная мука может усваиваться только на фосфор реферат по химии и торфяных почвах, содержащих органические кислоты. Получается при нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком. И в заключении хотелось бы сказать биологическое значение фосфора. Фосфор является составной частью тканей организмов человека, животных и растений. В организме человека большая часть фосфора связана с кальцием.

    Для построения скелета ребенку требуется столько же фосфора, сколько и кальция. Кроме костей, фосфор содержится в нервной и мозговой тканях, крови, молоке. В растениях, как и у животных, фосфор входит в состав белков. Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей, главным образом с яйцами, мясом, молоком и хлебом, строится АТФ — аденозинтрифосфорная кислота, которая служит собирателем и носителем энергии, а также нуклеиновые кислоты — ДНК и РНК, осуществляющие передачу наследственных свойств организма.

    Наиболее интенсивно АТФ расходуется в активно работающих органах тела: в печени, мышцах, мозгу. Недаром знаменитый минералог, один из основоположников науки геохимии, академик А. Как было указано, фосфор существует в природе в виде соединений, содержащихся в почве или проектирование стройгенплана работа в природных водах. Из почвы фосфор извлекается растениями, а животные получают фосфор с растительной пищей.

    После отмирания растительных и животных организмов фосфор снова переходит в почву. Так осуществляется круговорот фосфора в природе. Ахметов Н. Нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде и других веществах, растворим в трибромиде фосфора. При температуре возгонки красный фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков.

    Впервые чёрный фосфор был получен в году американским физиком П. Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях.

    Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток. Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота.

    Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Фосфор реферат по химии фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность снижается.

    Белый фосфор в воздухе при окислении кислородом воздуха при комнатной температуре излучает видимый свет, свечение обусловлено фотоэмиссионной реакцией окисления фосфора. Фосфор легко окисляется кислородом :. С водородом фосфор практически не соединяется. Однако разложением некоторых фосфидов водой по реакции, например:. Реакция взаимодействия красного фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты и водорода. Катализатором могут выступать: платина, медь, титан, цирконий. В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования [13] :.

    Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту :. Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль :. Известно более 20 изотопов фосфора с массовым числом от 24 до Природный изотоп 31 P стабилен.

    Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек.

    Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробки. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической модификации. Он применяется в производстве спичеквзрывчатых веществзажигательных составов, различных типов топливаа также противозадирных смазочных материалов, в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания.

    При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту: двуфосфорная кислота 2. При действии раствора нитрата серебра I появляется желтый осадок: желтый осадок 3. фосфор реферат по химии

    Фосфор реферат по химии 1403

    При разложении АТФ выделяется большое количество энергии. Ортофосфаты Ме 3 РО 4 2. Гидроортофосфаты МеНРО 4. Дигидроортофосфаты Ме Н 2 РО 4 2.